Question

將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是（　　）

• A、硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變
• B、最終會得到BaSO₄的極稀的飽和溶液
• C、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓很容易發生，所以不存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的反應
• D、因為BaSO₄難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO₄的溶解度

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、硫酸鋇不是絕對不溶，溶解的全部電離；
B、硫酸鋇難溶，放入水中形成極稀的硫酸鋇飽和溶液；
C、硫酸鋇在溶液中存在沉淀溶解平衡；
D、沉淀溶解平衡中，硫酸鋇溶解是吸熱過程，升溫溶解度增大；

解答： 解：A、硫酸鋇不是絕對不溶，溶解的全部電離，硫酸鋇固體質量略微減小，故A錯誤；
B、硫酸鋇難溶，存在沉淀溶解平衡，放入水中形成極稀的硫酸鋇飽和溶液，故B正確；
C、硫酸鋇在溶液中存在沉淀溶解平衡，存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故C錯誤；
D、沉淀溶解平衡中，硫酸鋇溶解是吸熱過程，升溫溶解度增大，改變外界條件會改變BaSO₄的溶解度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了難溶物在溶液中存在沉淀溶解平衡的分析判斷，注意一下因素的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．