Question

16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：MnO₄^-K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  SO₄^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺  NO₃^-SO₄^2-
⑤加入鋁單質產生氫氣的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺ S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺．

• A． ①②⑤
• B． ①③⑤
• C． ②④
• D． ②

Answer 1

分析 ①MnO₄^-為紫色；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應；
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
④使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應；
⑤加入鋁單質產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：①MnO₄^-為紫色，與無色不符，故錯誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故正確；
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO₃^2-、SO₃^2-，且SO₃^2-、NO₃^-發生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故錯誤；
④使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-（或MnO₄^-）發生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤；
⑤加入鋁單質產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在S₂O₃^2-，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺、NH₄⁺，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．