Question

4．根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，HF為液態，是因為氫氟鍵很穩定
• B． N最外層有5個電子，所以負化合價只有-3價
• C． 硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導體材料
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．標準狀況下，HF為液態，是因為HF分子之間存在氫鍵；
B．N最外層有5個電子，最低負化合價為-3價；
C．處于金屬與非金屬的過渡位置的元素具有一定的金屬性與非金屬性；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小．

解答 解：A．標準狀況下，HF為液態，是因為HF分子之間存在氫鍵，氫氟鍵很穩定，說明HF熱穩定性強，故A錯誤；
B．N最外層有5個電子，最低負化合價為-3價，還可能含有其它負化合價，如N₂H₄中N元素為-2價，故B錯誤；
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，具有一定的金屬性與非金屬性，都可用作半導體材料，故C正確；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質與位置關系，難度不大，B選項為易錯點，學生容易只考慮最低負化合價．