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1．我國科學家屠呦呦因發現并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素結構簡式如圖（結構中有過氧鍵，與H2O2有相似的化學性質），下列關于青蒿素的說法不正確的是（　　）
A．屬于有機物
B．青蒿素具有一定的氧化性
C．青蒿素化學式為C15H20O5
D．青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應

分析 由結構簡式可知分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答．

解答 解：A．青蒿素含有C、H、O元素，屬于烴的衍生物，為有機物，故A正確；
B．含有過氧鍵，具有強氧化性，故B正確；
C．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故C錯誤；
D．含有酯基，可在堿性條件下水解，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、酚性質的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發生的反應類型有（　　）
①加成反應
②取代反應
③聚合反應
④氧化反應．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，化學鍵類型和晶體類型都完全相同的是（　　）
A．干冰和金剛石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質產生氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，有多種方法測定試樣中純堿的質量分數．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進行實驗：

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產生氣體時為止．
⑥再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c克
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質量基本不變，為d克
請填空和回答問題：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）該試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得m2克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質量分數為80.0%，以下實驗操作導致測量結果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發現液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數，滴定終點時俯視刻度線讀數
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，燃燒后生成二氧化碳的質量不變，則下列關于A和B的敘述正確的是（　　）
A．A和B分子中碳原子個數一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氫元素質量分數一定相同D．A和B的化學性質一定相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態：否（填“是”或“否”），若沒處于平衡狀態則該反應向逆方向方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．材料與人類生活密切相關．下列物品與對應的材料相匹配的是（　　）
A．光導纖維--硅酸鹽材料B．透明飲料瓶--合金材料
C．純棉織物--合成纖維材料D．橡膠輪胎--有機高分子材料

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同步練習冊答案
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