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15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 碳酸氫鈉為碳酸的酸式鹽，碳酸為弱酸，鹽酸為強酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題考查碳酸氫鈉的性質，注意碳酸氫鈉與酸的反應、穩定性，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼及其化合物在工業生產中應用廣泛．用硼鎂礦（主要成分Mg2B2O5．H2O）采用碳銨法生產硼酸主要流程如下：

（1）硼鎂礦焙燒時需要粉碎，其目的是擴大接觸面積，加快反應速率．硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質，寫出化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3．
（2）硼酸溶解度如圖所示，從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷去結晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體．洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失．
（3）測得硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色．
已知：每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3
①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗；
②滴定實驗中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱，用甘油轉化為強酸，便于滴定終點的判定，確保測定的準確性；
③測該樣品中H3BO3的質量分數為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，10mL某氣態烴在80mL O2中充分燃燒后，恢復到標準狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　　）
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用是強氧化劑．按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2氣體．已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液．現給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出各洗氣瓶內所盛液體的作用．
①檢驗二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡④檢驗二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．具有下列價電子數的原子，最難形成離子的是（　　）
A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈉能與水發生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質量．
（2）反應后生成NaOH的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有關判斷正確的是（　　）
A．還原劑只有鋰
B．標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.1mol
C．氧化產物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）有一只燒瓶，在標準狀況下，當充滿空氣時，重152.34g，充滿O2時重 152.37g，充滿CO2時重152.49g．
（2）在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變為1.2aL，原混合氣中O2的質量分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　　）
A．裝置①中陰極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陽極反應式為：Cu2++2e-═Cu
B．裝置②中銅片為陽極，若開始時銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128 g
C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產生11.2L H2

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