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7．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有關判斷正確的是（　　）
A．還原劑只有鋰
B．標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.1mol
C．氧化產物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據此分析．

解答 解：A．Li的化合價升高，作還原劑，故A正確；
B、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，S的化合價降低被還原，S是還原產物，故C錯誤；
D、非金屬元素之間形成共價鍵，則SOCl2中只有共價鍵，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了氧化還原反應、化學鍵，側重于基礎知識的考查，注意根據氧化還原反應中元素化合價的變化分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設計】
Ⅰ．乙二酸的不穩定性：
根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產物中CO的實驗現象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是乙烯．（填物質名稱）
（2）為進一步得出該分子的組成，某同學設計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）
要達到實驗的目的，需要下列哪些數據①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質量　②濃硫酸的增重　③硬質玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應．現將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）
A．反應前后所有元素種類不變
B．恰好反應后溶液的pH大于7
C．反應前的溶液可導電，反應后的溶液不導電
D．中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．光照下或暴露在空氣中，不發生化學變化的一項是（　　）
A．金屬鈉B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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