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10．具有下列價電子數的原子，最難形成離子的是（　　）
A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個

分析 根據原子的最外層達到穩定結構時或者最外層電子數為4個電子，既不易得電子，也不易失電子，化學性質比較穩定，較難形成離子，如：稀有氣體原子和第ⅣA元素，據此進行解答．

解答 解：原子最難形成離子的即既不易得電子，也不易失電子，說明最外層電子數為4個電子，所以四種原子中最難形成離子的為B，故選B．

點評 本題考查了原子結構與性質的關系，題目難度不大，明確原子結構與其化學性質的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個Ba2+，含有5NA個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質量是427.5g．含有1.204×1024個OH-的Ba（OH）2的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發現沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發現試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發現瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）裝置Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
該反應中，反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），觀察到預期現象后，關閉它，再打開K1  （填“K1”或“K2”）彈簧夾．
（4）實驗過程中將帶火星木條置于a口，觀察到復燃，說明該反應產生了氧氣．為使現象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是乙烯．（填物質名稱）
（2）為進一步得出該分子的組成，某同學設計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）
要達到實驗的目的，需要下列哪些數據①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質量　②濃硫酸的增重　③硬質玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）
A．反應前后所有元素種類不變
B．恰好反應后溶液的pH大于7
C．反應前的溶液可導電，反應后的溶液不導電
D．中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須在b處收集氫氣驗純；
（2）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣；
（3）檢驗裝置A氣密性的方法是：關閉a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密性完好；
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（5）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe2O3質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe2O3質量將偏大；證明FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO的方法是：根據鐵、氧原子的個數比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO．

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