Question

【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)

B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)

D．四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、①和②混合得到的是硫酸和醋酸的混合溶液，根據電荷守恒知：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)，正確；B、①和④混合，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合液，根據物料守恒知c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），錯誤；C、②和③混合，氨水遠過量，所得溶液為氨水和硫酸銨的混合液，溶液呈堿性，離子濃度關系為c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H+)，錯誤；D、①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=10，所以溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，錯誤。