Question

【題目】常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液與0.3mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液中，存在質子守恒，即：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故A錯誤；B．向0.1 molL-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后，電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，當c(Cl-)＞c(NH4+)時，c(OH-)＜c(H+)，故B錯誤；C．當少量的CH3COOH與NaOH反應生成CH3COONa，溶液中NaOH的物質的量可能大于CH3COONa，所以溶液中可能存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故C錯誤；D．取0.3molL-1HY溶液與0.3molL-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，根據物料守恒，應有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根據電荷守恒應有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者聯式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1，故D正確；故選D。