Question

【題目】常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根離子的水解抑制碳酸氫根離子的水解，c(HCO3－)>c(CO32－)，錯誤；B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，硫酸電離出的氫離子濃度大于醋酸，對水的電離的抑制程度大，氯化銨水解促進水的電離，水電離產生的氫離子濃度大小順序是②>①>③，正確；C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，錯誤；D．酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越強，對應的陰離子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①，正確；故選C。