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15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互為同分異構體

分析 A．同素異形體研究對象為單質；
B．根據元素守恒、物質的穩定性判斷產物；
C．酸性氧化物能夠與堿反應生成鹽和水；
D．同分異構體分子式相同，結構不同．

解答 解：A．C2O3和CO2是混合物，不是同素異形體，故A錯誤；
B．根據元素守恒和物質的穩定性知C2O3和CO燃燒產物都是CO2，故B正確；
C．CO和堿不反應，為不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．C2O3和CO2分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以C2O3為載體考查了基本概念，明確同素異形體、同分異構體、酸性氧化物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B．合成二甲醚的正反應△H＞0
C．反應溫度應控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關數據列如表：
　物質　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法不正確的是（　　）
A．CH3COOH的電離程度變大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不變D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數平均為2個．
（3）代表NaCl的是A，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個．
（4）代表CsCl的是C，每個Cs+與8個Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為E＞D＞A＞C＞B（用字母編號回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關的敘述，正確的是（　　）
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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