Question

20．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）CO₂屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO₂屬于原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵．所以熔點CO₂＜SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO₂晶體中每個硅與4個O相連，每個氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為2個．

Answer 1

分析 （1）CO₂屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO₂屬于是原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵，化學鍵比分子間作用強得多；
（2）SiO₂晶體是原子晶體，一個硅與四個氧相連，一個氧與兩個硅相連形成正四面體；
（3）利用均攤法計算．

解答 解：（1）CO₂屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO₂屬于是原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵，化學鍵比分子間作用強得多，所以二氧化硅熔點高于二氧化碳氣體，故答案為：分子；分子間作用；原子；共價鍵；＜；
（2）SiO₂晶體是原子晶體，一個硅與四個氧相連，一個氧與兩個硅相連形成正四面體，故答案為：4；2；
（3）石墨層狀結構中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數=6×$\frac{1}{3}$=2，故答案為：2．

點評 本題考查了物質結構、基本概念，難度不大，利用均攤法進行有關計算即可．