Question

10．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度（假定混合后液體體積不變）．

Answer 1

分析 先根據n=cV計算出兩溶液中氯化氫的物質的量，再計算出混合液中氯化氫的總物質的量，混合液體積為300mL，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：2mol/L的鹽酸溶液200L中含有氯化氫的物質的量為：2mol/L×0.2L=0.4mol，
4mol/L的鹽酸溶液100L中含有氯化氫的物質的量為：4mol/L×0.1L=0.4mol，
混合液中氯化氫的物質的量為：0.4mol+0.4mol=0.8mol，混合液體積為：0.2L+0.1L=0.2L，
則混合液中鹽酸的物質的量濃度為：$\frac{0.8mol}{0.3L}$=$\frac{8}{3}$mol/L≈2.7mol/L，
答：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度為2.7mol/L．

點評 本題考查了混合液中物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及化學計算能力．