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精英家教網(wǎng)25℃時，向體積為10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是（　　）
分析：氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，a點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉；c點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)溶液的酸堿性及物料守恒、電荷守恒分析解答．
解答：解：A．a(chǎn)點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），水和氫氧化鈉都電離出氫氧根離子，醋酸根離子水解，所以溶液中c（OH-）＞c（CH3COO-），故A錯誤；
B．b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．c點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），故C正確；
D．氫氧化鈉溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，溶液都呈電中性，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選A．
點評：本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，明確各個點的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2011屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：013

25℃時，向體積為10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

[　　]

A．

a點處：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

b點處：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH－)

C．

c點處：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na+)

D．

NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；

②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；

④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH－)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+  ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同            

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH-)相同     

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=                       (填數(shù)字表達(dá)式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是

Va       Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH4＋]＝a mol/L，

則[Cl－]＝________。

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同步練習(xí)冊答案
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