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25℃時，向體積為10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是
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| [ ] | |
A． |
a點處：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
b點處：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH－) |
C． |
c點處：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na+) |
D． |
NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol Sx2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol Sx2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
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酸 |
電離常數(Ka) |
酸 |
電離常數(Ka) |
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CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
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H2CO3 |
Ka1 = 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
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Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四種酸中，酸性最強的是 ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為 ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
A B
C D
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ ；ΔH>0
（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH－)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
的曲線是 ；
（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
假設質檢部門規定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是 ；
（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由 色恰好變成__________色且 即為終點。
重復滴定多次，結果記錄如下：
| 測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（mL） | 19.40 | 15.10 | 14.90 | 15.00 |
則該食用醋中醋酸的物質的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格 （填”是”或”否”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填數字表達式)；
（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
的曲線是 ；
（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是
Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH4＋]＝a mol/L，
則[Cl－]＝________。
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