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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH^-)相同

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=(填數字表達式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是

VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH₄^＋]＝a mol/L，

則[Cl^－]＝________。

（1）④ （2）10^-5-10^-9mol/L （3）Ⅰ

（4）< （5）amol/L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）

＜

V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）

v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關系是：

V_a＜V_b

．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為K_w=3.8×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11

（保留三位有效數字）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5mol/L

；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸

＜

V_醋酸，反應的最初速率為：υ_鹽酸

υ_醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：

Vb＞Va

；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10^-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11mol/L

（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數為K_w = 3.8×10^－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數字表達式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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