Question

13．按下列要求回答下列問題
（1）寫出（NH₄）₂SO₄溶于水時的電離方程式（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
（2）寫出下列化學反應方程式：
①（NH₄）₂SO₄與氫氧化鈉反應加熱（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
②（NH₄）₂SO₄與氯化鋇反應（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1））（NH₄）₂SO₄強電解質，電離出銨根離子和硫酸根離子，強電解質在溶液中能完全電離用“=”；
（2）①銨鹽和堿反應生成氨氣；
②（NH₄）₂SO₄與氯化鋇發生復分解反應生成硫酸鋇和氯化銨．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄強電解質，電離時電離出自由移動的銨根離子和硫酸根離子，（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，
故答案為：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；
（2）①（NH₄）₂SO₄與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水，反應為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
②（NH₄）₂SO₄與氯化鋇發生復分解反應，反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

點評 本題以氮的有關知識考查電離方程式、化學方程式的書寫，注意強電解質在溶液中能完全電離，用“=”，化學方程式的書寫注意反應原理，掌握氮及其化合物的性質是解答關鍵，題目難度不大．