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5．已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

A．

-44.2kJ/mol

B．

+44.2kJ/mol

C．

-330kJ/mol

D．

+330kJ/mol

分析已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則有：①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據蓋斯定律 ①-②可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反應熱也進行相應的計算．

解答解：已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則有：
①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據蓋斯定律 ①-②可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）故△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點評本題考查反應熱的計算，題目難度中等，注意蓋斯定律應用于反應熱的計算．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

純堿中常含有少量NaCl雜質．甲同學用下面的裝置測定n g純堿中Na₂CO₃的質量分數．其實驗步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量為m₁g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應器中不再產生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質量為m₂g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO₂．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO₂進入干燥器D．
（2）計算Na₂CO₃質量分數的數學表達式為（用m₁、m₂、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請再設計兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④鐵架臺、漏斗（過濾器） ⑤干燥管 ⑥酒精燈 ⑦燒瓶 ⑧蒸發皿
供選擇的試劑：a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．AgNO₃溶液 d．堿石灰 e．稀鹽酸

實驗中所發生反應的化學方程式	實驗所用主要儀器（用編號表示）	實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作能證明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	先加入鹽酸，若無沉淀產生，再加入Ba（NO₃）₂溶液，若產生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	先加入鹽酸，若無明顯現象，再加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按下列要求回答下列問題
（1）寫出（NH₄）₂SO₄溶于水時的電離方程式（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
（2）寫出下列化學反應方程式：
①（NH₄）₂SO₄與氫氧化鈉反應加熱（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
②（NH₄）₂SO₄與氯化鋇反應（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生反應：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）其中D為有色氣體．  當下列物理量不發生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質量
②容器內氣體壓強
③混合氣體總物質的量
④C物質的量濃度
⑤混合氣體的顏色不再變化．

A．

只有②③

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于物質分類的正確組合是（　　）

分類組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	燒堿	硫酸	食鹽	氧化鎂	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	碳酸銨	過氧化鈉	二氧化硫
D	苛性鉀	鹽酸	小蘇打	氧化鈉	三氧化硫

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類正確的是（　　）
①根據一個酸分子電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1，4-環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：