Question

同溫同壓下，質量比為7：33的CO和CO₂組成的混合氣體，CO和CO₂物質的量之比為

 

，CO氣體的體積分數為

 

，碳和氧原子個數之比為

 

，混合氣體平均摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算其物質的量之比，根據V=nV_m計算其體積之比，根據N=nN_A結合其分子組成計算C、O原子個數之比，根據M=

m

n

計算混合氣體平均摩爾質量．

解答： 解：質量比為7：33的CO和CO₂組成的混合氣體，CO和CO₂物質的量之比=

7

28

：

33

44

=1：3；
根據V=nV_m知，二者的體積之比等于物質的量之比=1：3，則CO的體積分數=

1

1+3

×100%=25%；
二者的體積之比等于物質的量之比=1：3，根據N=nN_A知，二者的分子數之比等于物質的量之比，所以CO和二氧化碳的分子數之比為1：3，結合分子構成知，C、O原子個數之比=（1+3）：（1+3×2）=4：7；
設CO和二氧化碳的質量分別是7g、33g，則CO和二氧化碳的物質的量分別為0.25mol、0.75mol，平均摩爾質量=

(7+33)g

(0.25+0.75)mol

=40g/mol，
故答案為：1：3；25%；4：7；40g/mol．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量有關公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟記基本公式．