Question

下列說法正確的是（　　）

• A、已知某溫度下純水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，據此無法求出水中c（OH^-）
• B、已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2
• C、常溫下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10^-14的溶液中存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• D、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  由上表數據可以計算出反應的焓變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、純水中氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相同；
B、K_SP為常數，當c（CO₃^2-）濃度增大時，c（Mg²⁺）減小；
C、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液顯強酸性；
D、苯環中沒有C-C和C=C．

解答： 解：A、純水中氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相同，已知某溫度下純水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，則c（OH^-）=2×l0^-7mol．L^-1，故A錯誤；
B、在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（CO₃^2-）濃度較大，則c（Mg²⁺）較小，二者不相等，但是K_SP不變仍為c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2，故B錯誤；
C、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液顯強酸性，Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-與氫離子均不反應，所以Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-可以存在，故C正確；
D、苯環中沒有C-C和C=C，表格中沒有給出苯環中C與C之間的鍵能，所以由上表數據不能計算出反應的焓變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了水中氫離子與氫氧根離子濃度的關系、溶度積常數的應用、離子共存、鍵能與焓變等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大．