Question

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是
A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

Answer 1

C

解析試題分析：化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式是CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，A正確；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，B正確；選項C中，此時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量都是0.4mol，而CO₂和氫氣的物質(zhì)的量都是0.6mol，則此時＞1，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不正確；如果＝，則此時K＝，即溫度是1000℃，D正確，答案選C。
考點：考查平衡常數(shù)的概念、計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
點評：在利用平衡常數(shù)進行有關計算和判斷時，應該僅僅抓住平衡常數(shù)的概念，即化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值；其次還需要注意平衡常數(shù)只與溫度有關系，而與其它條件是無關系的。