Question

下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量白煙E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式：

 

（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：

 

（3）檢驗E中的陽離子的方法是：

 

（4）B常用作工業制某酸的原料，寫出由B制該酸涉及到的第一步化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，由反應條件下可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D是海水中濃度最高的鹽，應為NaCl，則A為NaOH，甲是日常生活中常見的金屬，能與NaOH反應生成氫氣，則E為Al，結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，由反應條件下可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D是海水中濃度最高的鹽，應為NaCl，則A為NaOH，甲是日常生活中常見的金屬，能與NaOH反應生成氫氣，則E為Al，
（1）乙與丙生成B的反應為工業制備氨氣的反應，方程式為N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃，故答案為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃；
（2）甲和A溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E中所含陽離子為NH₄⁺，檢驗方法為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺，
故答案為：加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；
（4）B常用作工業制某酸的原料，由B制該酸涉及到的第一步反應為氨氣 的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，反應現象及焰色反應等時推斷的突破口，再結合轉化關系中特殊反應進行推斷，難度不大，注意對基礎知識的掌握．