Question

（1）下列物質所含分子數由多到少的排列順序是

 

，
A．標準狀況下33.6L H₂     B．所含電子的物質的量為4mol的H₂
C．20℃45g H₂O           D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×10²⁴的NH₃
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml

 

，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據比20ml

 

．
（3）在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生的沉淀質量與原稀硫酸溶液的質量相同，則原稀硫酸溶液中溶質的質量分數是

 

．（結果保留4位有效數字）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）計算出各物質的物質的量，再比較分子數多少；
（2）量筒的刻度由上到下逐漸減小以及俯視時液面低于刻度線；
（3）根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，可以求出硫酸與硫酸鋇之間的質量關系，由于產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，也是硫酸與硫酸溶液的之間質量關系，根據這個質量關系即可求出則原硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答： 解：（1）A．標準狀況下33.6L H₂ 物質的量為1.5mol；
B．所含電子的物質的量為4mol的H₂物質的量為2mol；
C．20℃45g H₂O物質的量為2.5mol；
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體，物質的量為1mol；
E．含原子總數約為1.204×10²⁴的NH₃，物質的量為0.25mol；
則物質所含分子數由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D＞E；
故答案為：C＞B＞A＞D＞E；
（2）量筒的刻度由上到下逐漸減小，用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，俯視時液面低于刻度線，所以實際量取的液體的體積比20ml小，量筒中實際有20ml液體，而你讀數時采用了俯視的方法，俯視時液面低于刻度線，則讀得的數據比20ml大，
故答案為：��；大；
（3）由題意可知，硫酸與氯化鋇反應的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：硫酸與硫酸鋇的質量關系為98：233，由于產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，所以原硫酸溶液中溶質的質量分數為：

98

233

×100%=42.06%．
故答案為：42.06%．

點評：本題考查物質的量的相關計算、量筒的使用、溶液質量分數的計算等，題目難度中等，注意有關計算公式的運用．