在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥物質C的百分含量
⑦各氣體的物質的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應不可能作為原電池工作時發生的反應的是
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________
（2）B裝置的作用是_______
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_____________________
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
（5）第一組實驗數據出
現異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束仰視讀數
D．滴定結束俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數________（結果保留4位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 （寫化學式），原因是 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。
（4） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2A（s）+B（g）
3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是
A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。
（2）E在周期表中的位置為______________________。
（3）下列說法正確的有_________。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在已達到平衡的可逆反應2SO2+O2
2SO3中，充入由
組成的氧氣一段時間后，
存在于下列物質中的( )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗敘述正確的是（ ）
A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制備Al（OH）3懸濁液
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入銅片可除去Fe3＋
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