下列有關實驗敘述正確的是（ ）
A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制備Al（OH）3懸濁液
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入銅片可除去Fe3＋
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥物質C的百分含量
⑦各氣體的物質的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )
A．反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mo
l/(L·s)
B．反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始
到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為______
__________________________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為________________；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響可表示成如圖所示的規律（圖中
表示溫度，
表示物質的量）。
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，
=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下(t2)反應的平衡常數
=________。
③圖像中
和
的關系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣與145
時開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+3O2
2N2+6H2O
溫度較低時以生成________為主，溫度高于900
時，NO產率下降的原因是______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．若0.5molCH4全部和Cl2發生取代反應，生成物質的量相等的四種有機物，則消耗Cl2的物質的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發生分子間脫水反應，可以得到的醚有6種
C．工業上要生產氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發生取代反應制取比用CH2=CH2與HCl發生加成反應制取好
D．
與Br2發生1:1加成反應，其加成產物最多有5種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）
A．電極b為電池負極，電極反應式為2O2+4e﹣=4O2﹣
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O
D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（1）方案一的離子方程式為 ；
判斷達到滴定終點的依據是 ；
（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設 。
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4
②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因 。
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
（列出計算式即可，不用簡化）。
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