在2A（s）+B（g）
3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是
A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ；
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/(L·min)。求：
（1）平衡時D的濃度= ，
（2）B的平均反應速率v（B）= ，
（3）x= ，
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 （化為最箭整數比）
II．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（5） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；
（6）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質的量為 。
（7）以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥物質C的百分含量
⑦各氣體的物質的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒
D．干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )
A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是________________
A．制備硝基苯的實驗中， 水浴加熱可以較好的保持恒溫條件。
B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用。
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸。
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，熱水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明蔗糖沒有水解。
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
F．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響可表示成如圖所示的規律（圖中
表示溫度，
表示物質的量）。
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，
=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下(t2)反應的平衡常數
=________。
③圖像中
和
的關系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣與145
時開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+3O2
2N2+6H2O
溫度較低時以生成________為主，溫度高于900
時，NO產率下降的原因是______。
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