【題目】常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。
（1）該混合溶液的質量分數為 。
（2）該混合溶液的物質的量濃度是 mol·L－1
（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是
A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3:1
D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1:3
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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
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【題目】已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數( )
A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 無法確定
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于
A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
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【題目】在標準狀況下，4.48LC2H4氣體的物質的量為 mol，質量為 g，分子數為 個，含有 mol電子。含有 mol H原子，H 原子的質量為 g。
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【題目】完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數；②粒子大��；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述 決定。
（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量 g，其所含原子的總數是 個。
（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為 ，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為： L。
（4）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
a．該氣體的物質的量為________mol。
b．該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
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【題目】在一定溫度下，有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 三種酸：(用a、b、c表示)
（1） 當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_____________。
（2） 同體積、同物質的量濃度的三種酸，消耗NaOH的量由大到小的順序是____________。
（3） 若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_____________。
（4） 當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是___________。
（5） 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是___________。
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