Question

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJmol-1；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJmol-1；

③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJmol-1；

則反應Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反應①+②×1/2+③得到，

由蓋斯定律可知該反應的反應熱

△H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJmol-1+(-196.46KJmol-1)×1/2+(-285.84KJmol-1)=-319.68KJ．mol-1，

即Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ．mol-1，故選B。