Question

【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述 決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量 g，其所含原子的總數(shù)是 個。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數(shù)字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為 ，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為： L。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

a．該氣體的物質的量為________mol。

b．該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

Answer 1

【答案】（1）① ②、① ③；（2）22，1.5×6.02×1023 ；

（3）11.1，0.04 mol，0.896；（4）m/M，22.4m/M。

【解析】

試題分析：（1）對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構成物質的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積，選①②；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構成物質的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，選①③。

（2）標況下，11.2L二氧化碳的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個，其質量為0.5mol×44g/mol=22g。

（3）根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃硫酸的物質的量濃度為1000×1.8×98%/98mol/L=18mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為（100mL×2mol/L）÷18mol/L=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根據(jù)氫原子守恒知生成氫氣的物質的量為0.04mol，標況下生成氫氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L。

（4）a．根據(jù)n=m/M知該氣體的物質的量為m/Mmol；b．根據(jù)V（標）=n×22.4L/mol該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/ML。