Question

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對應的解離基團為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據其解離原理知，溶液堿性越強，A﹣含量越大，溶液酸性越強，A+含量越大，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A+、A±、A﹣，故A錯誤；

B．由圖可知pH＝9.60時，溶液中A﹣與A±濃度相等，溶液中c(OH﹣)＝mol/L＝10﹣4.4mol/L，K2＝＝10﹣4.4，且K2對應的解離基團為A﹣，故B錯誤；

C．根據物料守恒可知，甘氨酸各種微粒含量之和保持不變，即α(A±)+α(A+)+α(A﹣)保持不變，故C正確；

D．由圖可知，等電點pH約為6，此時溶液中甘氨酸形成的離子為A±，故D錯誤；

答案選C。