Question

一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（　　）

• A、反應在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=

  0.4

  t1

   mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
• C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO₃，達到平衡時，SO₃的轉化率大于10%
• D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，反應達到新平衡時

  n(SO3)

  n(O2)

  增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據公式v=

△c

△t

計算三氧化硫表示的反應速率，根據化學反應速率之比等于系數之比計算氧氣的平均速率；
B、平衡常數只受溫度的影響；
C、根據極限轉化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據壓強對化學反應速率的影響知識來回答判斷．

解答： 解：A、三氧化硫表示的反應速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

t1

=

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，化學反應速率之比等于系數之比，氧氣的平均速率為

1

2

×

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數不變，故B錯誤；
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO₃，根據極限轉化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量增加，氧氣的物質的量減小，所以比值增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生化學反應速率的計算、化學平衡的移動等方面的知識，注意極限轉化思想在解題中的應用是關鍵，難度中等．