Question

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體；
②它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
③ZY₃與水化合生成一種強酸，此強酸與X₂Z反應可生成一種氣體A．根據以上推斷，回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：

 

、

 

、

 

、

 

；
（2）畫出Z^2-的結構示意圖：

 

；
（3）A和W元素的單質反應的化學方程式是：

 

；
（4）W的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強酸，應是SO₃與水反應生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價，則X為Na，硫酸與Na₂S反應可生成一種氣體A為H₂S，以此解答該題．

解答： 解：有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強酸，應是SO₃與水反應生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價，則X為Na，硫酸與Na₂S反應可生成一種氣體A為H₂S，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：Na、O、S、Cl，故答案為：Na；O；S；Cl；
（2）S^2-離子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，結構示意圖為：，故答案為：；
（3）硫化氫與氯氣反應生成S與HCl，化學反應方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（4）W的最高價氧化物為Cl₂O₇，溶于水得到高氯酸，化學反應方程式為：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-，故答案為：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意把握相關物質的性質，難度中等．