Question

1．配制100mL濃度為2mol/L NaOH溶液過程中，下列部分實驗操作正確的是（　　）

• A． 稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水，并不斷攪拌至固體溶解
• B． 稱取8g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
• C． 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
• D． 稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后將燒杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次

Answer 1

分析 配制100mL濃度為2mol/L NaOH溶液所需要的NaOH固體的質量m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，由于是配制100mL溶液，故只需要將8g氫氧化鈉固體放入燒杯中溶解、冷卻后移液，然后洗滌、加水定容配制成100mL溶液即可．據此分析．

解答 解：A、稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水，溶液體積大于100mL，故A錯誤；
B、容量瓶不能受熱，故不能溶解固體，故B錯誤；
C、量筒是精密的儀器，不能受熱，故不能用于溶解固體或稀釋溶液，故C錯誤；
D、稱取8.0g氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶中，然后加水定容至凹液面與刻度線相切即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了如何配制一定物質的量濃度溶液，應注意的是容量瓶和量筒均不能受熱，不能用于溶解固體，難度不大．