Question

20．下列反應中，反應物量的相對多少都會影響反應產物，下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 少量CO₂通入過量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• B． 含等物質的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱：HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O
• C． 溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• D． 含1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氨水過量，反應生成碳酸銨；
B．亞硫酸氫根離子結合氫氧根離子能力大于銨根離子，氫氧化鈉不足，亞硫酸氫根離子優先反應；
C．氯氣少量，亞鐵離子還原性較強，則亞鐵離子優先反應，溴離子不反應；
D．1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氫氧化鉀不足，碳酸根離子完全轉化成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．少量CO₂通入過量氨水中，反應生成碳酸銨，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．含等物質的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱，氫氧化鈉不足，只有亞硫酸氫根離子反應，反應的離子方程式為HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂，亞鐵離子優先反應，正確的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．含1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氫氧化鉀不足，離子方程式按照氫氧化鉀的化學式書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．