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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

3．下列物質不屬于混合物的是（　　）

A．

金剛石與石墨

B．

冰水混合物

C．

膠體

D．

空氣

分析純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成．

解答解：A．金剛石與石墨是不同物質，屬于混合物，故A不符合；
B．冰水混合物是一種物質組成的純凈物，不是混合物，故B符合；
C．膠體是分散系屬于混合物，故C不符合；
D．空氣是不同物質組成的混合物，故D不符合；
故選B．

點評本題主要考查的是物質的分類，只有一種物質組成就是純凈物，否則就是混合物，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液跟銅反應 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	硫酸和氫氧化鋇反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄
	D．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質一定屬于混合物的是（　　）

	A．	固態物質		B．	含多種元素的物質
	C．	液態物質		D．	沒有顏色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=3．若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C（SO₄^2-）：C（H⁺）=1：10
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液PH=10.7．
（3）常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₂，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．某化學實驗小組進行如下有關SO₂性質的探究活動．

（1）裝置A中反應的離子方程式為2H⁺+CaSO₃=Ca²⁺+H₂O+SO₂↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實臉方案為：按照A→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是裝置D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO₂的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO₂全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液吸收．充分反應后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進口為b．
②殘液中SO₂的含量為0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（　　）

	A．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
	C．	Ag⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當的試劑除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，滴加順序依次為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發結晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發皿、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是KClO₃，氧化產物是Cl₂．
（2）當有0.3mol Cl₂生成時，有0.5mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L^-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1HA的溶液中 c（H⁺）=l×l0^-4mol•L^-1
	B．	pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	濃度均為0.1 mol•L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H⁺）-c（OH^-）＞c（A^-）-c（HA）
	D．	pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞＜c（H⁺）

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