Question

12．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是KClO₃，氧化產物是Cl₂．
（2）當有0.3mol Cl₂生成時，有0.5mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5mol．

Answer 1

分析 KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O中，氯元素的化合價由+5價降低為0，氯元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）KClO₃中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，被還原，對應還原產物為Cl₂，KCl中Cl元素的化合價升高被氧化，對應氧化產物也為Cl₂，
故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）由反應可知，0.3mol Cl₂生成時，有0.5 molKCl作還原劑被氧化，故答案為：0.5；
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念、轉移電子的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．