Question

4．N_A代表阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5N_A
• B． 含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中陰離子數目介于0.5N_A和N_A之間
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15N_A
• D． 用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產生氣體分子總數為N_A

Answer 1

分析 A、求出丁烷的物質的量，然后根據丁烷中含10條極性共價鍵來分析；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產物和還原產物均為氮氣，且4mol氮氣中的8mol氮原子中有5mol為氧化產物，3mol為還原產物；
D、用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，實際上是電解水．

解答 解：A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質的量為0.5mol，其中含極性共價鍵（C-H）的物質的量為0.5mol×10=5mol，故A正確；
B．根據鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物的物質的量為0.5mol，而氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故其中陰離子數目為0.5N_A，故B錯誤；
C．5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產物和還原產物均為氮氣，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：3，當氧化產物比還原產物每多14g時，共生成氮氣2mol，轉移電子數為7.5N_A，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2mol電子時產生1molH₂，0.5molO₂，分子總數為1.5N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．