Question

12．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要儀器；
（3）俯視刻度線導致溶液體積偏小，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=nV進行誤差分析；
（5）任何不當操作導致實驗失敗且無法補救的都必須重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）圖中同學俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據C=$\frac{n}{V}$溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）沒有進行洗滌操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；
（5）若實驗過程中出現加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液失敗且無法補救，所以應重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶液失敗且無法補救，所以應重新配制；
故答案為：重新配制；重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，試題基礎性強，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c=$\frac{n}{V}$，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起．