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足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（　　）

A、氫氧化鈉溶液	B、稀硫酸
C、鹽酸	D、水

考點：鋁的化學性質

專題：

分析：結合2Al～2NaOH～3H₂SO₄～6HCl計算，常溫下Al與水不反應，且水為純凈物，以此來解答．

解答： 解：設Al均為2mol，則
A．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，且消耗2molNaOH；
B．由2Al～3H₂SO₄可知，生成氫氣，且消耗3molH₂SO₄；
C．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，且消耗6molHCl；
D．常溫下Al與水不反應，且水為純凈物，
故選A．

點評：本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握鋁與酸、堿發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重金屬化學性質的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

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，右盤上放

．
（2）過濾時，漏斗下端管口應

，漏斗里液面應

．
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在

中加熱，等加熱至

時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是

，反應的化學方程式是

．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是

，反應的化學方程式是

．
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中進行定容．

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B、υ（B）=0.3 mol?L^-1?S^-1

C、υ（C）=0.8mol?L^-1?S^-1

D、υ（D）=1 mol?L^-1?S^-1

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，若參與氧化還原的FeS和HNO₃的比為1：3，則HNO₃的還原產(chǎn)物是

．

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