Question

質量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．求：
（1）合金中鋁的質量分數；
（2）生成氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但是金屬鎂和氫氧化鈉之間不會發生反應，根據反應的方程式結合物質的量進行回答即可．

解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，設：合金中金屬鋁的物質的量是n，
       2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
       2     2
       n    0.2L×0.2mol/L
解得n=0.04mol，金屬鋁的質量是：1.08g，質量分數為：

1.08g

10g

×100%=10.8%．
答：合金中鋁的質量分數為10.8%．
（2）設生成氫氣的物質的量是x；
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
       2     2            3
       n    0.2L×0.2mol/L x

2

0.2×0.2

=

3

x

，解得x=0.06mol，生成氣體在標準狀況下的體積是0.06mol×22.4L/mol=1.344L．
答：生成氣體在標準狀況下的體積是1.344L．

點評：本題考查學生金屬鋁的化學性質以及化學方程式的計算知識，注意金屬鋁和氫氧化鈉反應的方程式的書寫是重點，難度不大．