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下列物質不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的是（　　）

A、稀鹽酸	B、氯化鈣溶液
C、澄清石灰水	D、稀硫酸

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,鈉的重要化合物

專題：

分析：碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與鹽酸、石灰水反應，且現象相同，而碳酸鈉與氯化鈣反應，碳酸氫鈉不能，以此來解答．

解答： 解：A．二者與鹽酸均反應生成氣體，現象相同，不能鑒別，故A不選；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可鑒別，故B選；
C．二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C不選；
D．二者與硫酸均反應生成氣體，現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注重實驗基礎知識的應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等離子中的幾種，現進行如下實驗：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的

離子．
（2）步驟②反應的離子方程式是

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽離子是

，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據的現象）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．求：
（1）合金中鋁的質量分數；
（2）生成氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述制備氣體的實驗方法正確的是（　�。�

A、制CO₂ 大理石+稀H₂SO₄

B、制Cl₂ KMnO₄固體+濃鹽酸

C、制HCl 飽和食鹽水+濃H₂SO₄

D、制C₂H₄ 乙醇+濃H₂SO₄共熱至140℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現象，空格表示實驗未做．
請回答下列問題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質的化學式）
A

，B

，C

，D

，E

．
（2）寫出下列反應的離子方程式．
A與E：

．
B與E：

．
C與E：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區別它們，則這種試劑是（　　）

A、硝酸銀溶液

B、酚酞溶液

C、紫色石蕊溶液

D、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案．根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放

，右盤上放

．
（2）過濾時，漏斗下端管口應

，漏斗里液面應

．
（3）蒸發操作時應將液體放在

中加熱，等加熱至

時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是

，反應的化學方程式是

．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是

，反應的化學方程式是

．
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為

，配制時應在

中進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種有機物互為同系物的是（　�。�

A、乙醇和二甲醚（CH₃-O-CH₃）

B、CH₃COOH和硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）

C、乙烷和乙烯

D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A、υ（A）=0.5mol?L^-1?S^-1

B、υ（B）=0.3 mol?L^-1?S^-1

C、υ（C）=0.8mol?L^-1?S^-1

D、υ（D）=1 mol?L^-1?S^-1

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