Question

已知FeS與某濃度的HNO₃反應時生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是

 

，若參與氧化還原的FeS和HNO₃的比為1：3，則HNO₃的還原產物是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：根據題給信息知，FeS和HNO₃的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據氧化還原反應中得失電子數相等確定氮氧化物的化學式．

解答： 解：若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，設FeS的物質的量為1mol，則參加反應的HNO₃的物質的量之比為6mol，根據Fe（NO₃）₃知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設還原產物中N元素的化合價是x，氧化還原反應中得失電子數相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，則還原產物為NO；
若參與氧化還原反應的FeS和HNO₃的物質的量之比是1：3，
該反應中失去的電子數=[（3-2）+（6-（-2））]=9，設氮氧化物中N元素的化合價是y，則得到的電子總數=（5-y）×3=9，所以y=2，即氮氧化物的化學式為NO，
故答案為：NO；NO．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意從得失電子數目相等角度解答該題，難度不大．