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14.對于強堿性條件的甲醇燃料電池,下列說法正確的是(  )
A.負極反應式:CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B.電池工作時,CH3OH發(fā)生還原反應,被氧化
C.電池工作時,溶液中的陰離子向負極移動
D.電池工作一段時間后,溶液的pH增大

分析 強堿性條件的甲醇燃料電池,負極上甲醇失去電子生成碳酸根離子,正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子,陰離子向負極移動,以此來解答.

解答 解:A.負極反應式:CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O,故A錯誤;
B.電池工作時,CH3OH失去電子,發(fā)生氧化反應,被氧化,故B錯誤;
C.電池工作時,溶液中的陰離子向負極移動,故C正確;
D.電池工作一段時間后,消耗堿,氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查原電池,為高頻考點,把握電極判斷、電極反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意電解對電極反應的影響,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關物質的保存方法不正確的是(  )
A.濃氨水、濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處
B.液溴易揮發(fā),應保存在棕色試劑瓶中,并加水封
C.在儲存銨態(tài)化肥時,應密封包裝并放在陰涼通風處
D.碘易升華,應保存在棕色細口瓶中,并置于陰涼處

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質中,不屬于電解質的是(  )
A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.合理應用和處理含氮的化合物,在生產生活中有重要意義.
(1)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示.

寫出總反應化學方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O.
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-94.4gKJ•mol-1,恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示.
①在2L容器中發(fā)生反應,前20min內,v(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的熱量為94.4gKJ.
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去.
③時段III條件下,反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{(0.50mol/L)^{2}}{(0.75mol/L)^{3}×0.25mol/L}$(只列計算表達式,不計算).
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH22]的反應:2NH3(g)+CO2(g)?0CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0.某溫度下,向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應進行到40s時,達到平衡,此時CO2的妝花率為50%.圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化.其他條件不變,請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,氨水與硫酸銨的混合液pH=7時,c(SO42-)與 c(NH4+)之比為(  )
A.等于1:2B.小于1:2C.等于2:1D.大于2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130KJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol,則a為(  )
A.190B.218C.436D.463

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子能大量共存的是(  )
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應產生氣體的溶液:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列電池工作時,負極上有H2參與反應的是(  )
A.
氫燃料電池
B.
鋅錳堿性電池
C.
鉛蓄電池
D.
銀鋅紐扣電池

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.實驗室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).上述平衡體系中,I3-的物質的量濃度[I3-]與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)).
(1)通過分析圖象,該反應的正反應為放熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)寫出該平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2})c({I}^{-})}$.若升高溫度,K值將減小(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將減小.

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