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5．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．

解答 解：A．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故A不選；
B．H2SO4是化合物，在水溶液中能夠導電，屬于電解質，故B不選，
C．二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，故C選；
D．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是 （　　）
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
C．弱電解質不一定都是共價化合物
D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度就相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．20gD2O含有的質子數為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應轉移的電子數為NA，生成的氣體的標況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數目為0.1NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態氨氣與氣態CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應的熱化學方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應的熱化學方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實驗小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進行實驗，以探究外界因素對化學平衡移動的影響，記錄了下列數據．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應達到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分數不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質量不變
②25.0℃與15.0℃時的平衡常數之比是8．
③上表實驗的目的是探究溫度對化學平衡的影響，通過數據分析得出的結論是升高溫度平衡正向進行，正反應為吸熱反應．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①計算T3℃時，0～12min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數字）．
②比較圖中T1、T2的大小：T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應物起始濃度比T1°C小，但相同時間內0-6min的平均反應速率仍比T1°C時的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）
選項規律結論
A較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據溶液的pH與溶液堿性的關系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高H2O沸點低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等質量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　　）
A．物質的量之比為1：1B．密度之比為4：11
C．體積之比為4：11D．原子數之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能發生加成反應
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于強堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　　）
A．負極反應式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時，CH3OH發生還原反應，被氧化
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發生反應：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達到平衡時，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　　）
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

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