Question

16．Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素Q所形成的氧化物只有一種
• B． 元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸
• C． 元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反應
• D． 氫化物的穩定性：Q＞M

Answer 1

分析 短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數為6，N原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍，則C原子最外層電子數為2，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，則M原子最外層電子數=13-6-2=5，則M為N元素；
Q、M兩元素相鄰，Q原子序數小于M，則Q為C元素，結合原子序數可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；
M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和，則D原子最外層電子數=2+6-5=3，則D為Al，據此解答．

解答 解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數為6，N原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍，則C原子最外層電子數為2，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，則M原子最外層電子數=13-6-2=5，則M為N元素；
Q、M兩元素相鄰，Q原子序數小于M，則Q為C元素，結合原子序數可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；
M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和，則D原子最外層電子數=2+6-5=3，則D為Al，
A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO₂等，故A錯誤；
B．M為N元素，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，故B正確；
C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應，故C錯誤；
D．氫化物穩定性與非金屬性強弱一致，N元素非金屬性強于碳，故氨氣的穩定性較強，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，判斷M為第二周期元素為突破口，注意對元素周期律的理解掌握．