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下列排列順序正確的是( 。
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   
②熱穩定性:H2O>HF>H2S  
③原子半徑:Na>Mg>O
④還原性:F->Cl->S2-  
⑤結合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-
A、③⑤B、②③
C、①③④D、②④⑤
考點:同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系
專題:
分析:①非金屬越強,則其最高價氧化物的水化物的酸性越強;
②非金屬性越強,則其氫化物的穩定性越強;
③電子層數越多原子半徑越大,電子層數相同時,原子序數越大,半徑越;
④元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱;
⑤酸性越強,酸越易電離出氫離子,對應陰離子越難結合氫離子;
解答: 解:①非金屬越強,則其最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性:P<S<Cl,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故錯誤;
②非金屬性越強,則其氫化物的穩定性越強,非金屬性:F>O>S,則熱穩定性:HF>H2O>H2S,故錯誤;
③電子層數越多原子半徑越大,則半徑Na和Mg大于O,電子層數相同時,原子序數越大,半徑越小,則半徑Na>Mg,所以原子半徑:Na>Mg>O,故正確;
④元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,非金屬性:F>Cl>S,則還原性:F-<Cl-<S2-,故錯誤;
⑤酸性越強,酸越易電離出氫離子,對應陰離子越難結合氫離子,酸性HCl>CH3COOH>H2O,則結合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-,故正確;
所以正確的有③⑤;
故選A.
點評:本題考查了元素性質的遞變規律,題目難度不大,注意把握非金屬元素的性質的變化規律.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mol白磷晶體中含有的P-P鍵的個數為4NA
B、12g金剛石中含有的C-C鍵的個數為1.5NA
C、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA
D、1mol氯化鈉(晶胞如圖)中含有Na+數目為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ?mol-1,下列說法正確的是(  )
A、2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B、1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、SO2、SO3都是極性分子
B、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構型都是正四面體
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D、干冰和氯化銨分別受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、O2的摩爾質量為32g
B、22.4LCO和H2的混合氣體所含分子數為NA
C、0.1molN2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D、若1 molCO2所占體積為22.4L,則其所處狀況一定為標準狀況

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、氣體摩爾體積就是22.4L/mol
B、非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C、標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×1023個分子
D、1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質在水中的電離方程式.
(1)碳酸鈉
 

(2)氫氧化鋇
 

(3)醋酸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物C的分子式為C5H12O2,F是一種可降解塑料,下面是以異戊二烯()為主要原料來進行的有機合成:

請回答下列問題:
(1)用系統命名法對C命名為
 
異戊二烯分子中共平面的原子最多有
 
個.
(2)寫出H的結構簡式
 

(3)由I合成J未涉及的反應類型有
 
(填序號).
①氧化反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④加聚反應  ⑤取代反應  ⑥加成反應
(4)寫出反應⑥的化學方程式
 

(5)反應⑧是由異戊二烯自身進行的環加成反應,生成具有六元環的G的結構簡式有
 
種.
(6)酸性KMnO4溶液是一種強氧化劑,它能與最簡單的醛反應產生某種無色氣體而自身還原為Mn2+,試寫出該反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為了制取并探究氨氣的性質,進行以下實驗.[裝置A中發生反應的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2]
[制取氨氣]
(1)裝置A中的反應
 
(填“是”或“不是”氧化還原反應.
(2)實驗室用裝置A還可以制取的氣體有
 
(填“O2”或“H2”).
(3)收集氨氣可用向下排空氣法,是因為氨氣的密度比空氣的密度
 
(填“大”或“小”).
(4)用5.35gNH4Cl固體,最多可制得NH3的物質的量是
 
mol.(NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1
[實驗探究]
(5)已知氨氣極易溶于水,為了吸收氨氣應選擇的裝置是
 
(填“B”或“C”).
(6)向氨水中滴加幾滴酚酞試液,氨水變
 
(填“紅”或“無”)色.
(7)將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,可以觀察到玻璃棒之間出現大量
 
(填“白煙”或“白霧”).
[知識拓展]
(8)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2].實驗室利用此原理,往生石灰水滴加濃氨水,可以快速制取氨氣.生石灰可用下列
 
(填序號)物質代替.
①堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)   ②石灰石(CaCO3
[知識應用]
(9)氨氣是一種重要的化工原料,請你寫出它的一種用途:
 

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同步練習冊答案
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