Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₂、SO₃都是極性分子
• B、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型都是正四面體
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
• D、干冰和氯化銨分別受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,離子化合物的結構特征與性質,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型與孤電子對數數有關；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子，SO₂中硫原子的價電子沒有全部成鍵屬于極性分子，SO₃中硫原子的價電子全部成鍵屬于非極性分子，故A錯誤；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子，若中心原子上含有1個孤電子對，則分子構型為三角錐形，含有2個孤電子對，則分子的構型為V形，所以中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構型不一定都是正四面體，故B錯誤；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬，活潑金屬和活潑非金屬之間容易發生電子的得失，能形成離子鍵，故C正確；
D．干冰屬于分子晶體，氣化時克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，氣化時克服離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了分子極性的判斷、雜化軌道理論及其應用、化學鍵、分子間作用力等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．