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已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

A、2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B、1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C、在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據反應熱與能量關系判斷；
C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數．

解答： 解：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為

．
（2）T℃時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是

．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、纖維素屬于多糖，在人體內水解轉化為葡萄糖，也可為人類提供能量

B、糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進行限制

C、同質量的脂肪在體內氧化放出的能量比糖類和蛋白質高得多，是提供能量的主要物質

D、葡萄糖在人體內不可以轉化為脂肪，所以吃糖不會使人發胖

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	KMnO₄，HCl	Cl₂、MnCl₂…

A、第①組反應中，H₂O₂作還原劑

B、第②組反應中，Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為3：2

C、第③組反應中，每生成1molCl₂轉移電子2mol

D、從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發生不同化學反應的是（　　）
①C與O₂ ②Na與O₂ ③Fe與Cl₂ ④AlCl₃溶液與NaOH溶液⑤CO₂與NaOH溶液 ⑥Fe與硝酸．

A、除③外	B、除③⑤外
C、除③④外	D、除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，agKNO₃溶于bg水中，恰好形成Vml飽和溶液．下列關系式錯誤的是（　　）

A、20℃時，KNO₃的溶解度S=

100a

B、該溶液的質量分數W (KNO3)=

100a

a+b

C、該溶液的物質的量濃度C (KNO3)=

101V

mol/l

D、該溶液的密度ρ=

1000(a+b)

g/l

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Na₂SO₄溶于90ml水中，使得每100個水分子中溶有一個Na⁺，這一定量的Na₂SO₄是（（　　）

A、142g

B、71g

C、0.05mol

D、0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
②熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S　　
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-　
⑤結合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A、③⑤	B、②③
C、①③④	D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環節．下列對化學反應終點的判斷不正確的是

A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質是

、

．
（2）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式是

．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應式是

．
（4）濾液c可通過如下方法轉化為溶液B和氣體C而循環使用，則①中發生反應的化學方程式為

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