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6．下列說法中正確的是 （　　）
A．第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B．NO3-中N采用sp2雜化，故NO3-的空間構型為三角錐形
C．由于C22-和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
D．液態HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態HF分子間存在氫鍵

分析 A．同周期從左到右，第一電離能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常；
B．NO3-中N采用sp2雜化，且無弧對電子對；
C．C22-和O22+兩種微粒，原子數相同，價電子總數相等互為等電子體；
D．液體HF分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象．

解答 解：A．同周期從左到右，第一電離能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素最外層電子達到全充滿或半充滿，結構穩定，所以第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故A錯誤；
B．NO3-中N采用sp2雜化，中心原子周圍無弧對電子對，所以空間構型為平面三角形，故B錯誤；
C．C22-和O22+兩種微粒，原子數相同，價電子總數相等互為等電子體，結構相似，電子式為，故C正確；
D．F的非金屬性較強，液體HF分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，故D正確．
故選CD．

點評 本題主要考查較為綜合，涉及電離能、等電子體、晶格能、氫鍵等知識，為高考常見題型，側重于基本概念的理解，注意掌握相關的概念內涵，B選項等電子體的結構相似是該題的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡混合氣中NH3的體積分數為25%，求：
（1）H2的平均反應速率？
（2）N2的轉化率？
（3）H2在平衡時的體積分數？
（4）平衡時容器內的壓強與起始時壓強之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發生移動
C．增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
B．298K時合成氨反應不能自發進行
C．298K時合成氨的反應速率一定很大
D．298K時合成氨反應可自發進行

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