Question

6．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料          B．其電負性大于磷 C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

Answer 1

分析 A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的$\frac{1}{6}$，最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答．

解答 解：A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的$\frac{1}{6}$，最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素．
（1）N原子最外層為半充滿狀態，性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故電負性N＜O＜F，
故答案為：＞； N＜O＜F；
（2）D為Mg元素，最外層為3第三電子層，電子數為2，價電子排布式為3s²，故答案為：3s²；
（3）C為F元素，電子排布圖為，E³⁺的離子符號為 Fe³⁺，
故答案為：； Fe³⁺；
（4）F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：ds； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）G為As元素，與Si位于周期表對角線位置，其單質可作為半導體材料，電負性比P小，其非金屬性比P的若，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸，
故答案為：A．

點評 本題考查結構性質與位置關系、核外電子排布規律、電離能、電負性等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．